【題目】I、研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __

(2)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)___ ________ _____ 。

II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點(diǎn)是: 、

(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。

【答案】I(1)CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O (2

(2)溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)(1分) ; 用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH明顯變小,則表明二者發(fā)生了取代反應(yīng)(2分)(或:溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走 用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH沒有明顯變化,則表明溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走 )

II、(1)(各1分)反應(yīng)溫度高,能耗大 使用的催化劑毒性大

(2)(1分)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl; CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl

【解析】

試題分析:I(1)五水合硫酸銅為藍(lán)色,無水CuSO4逐漸變藍(lán),說明有水生成,澄清石灰水出現(xiàn)渾濁,說明有二氧化碳生成,根據(jù)原子守恒,CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O;

(2)CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,說明溴參加了反應(yīng)或溴被帶走,因甲烷為飽和烴,所以溴單質(zhì)可能與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走,假如發(fā)生取代反應(yīng),必有溴化氫產(chǎn)物,用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH明顯變小,則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng),若溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走,溴單質(zhì)溶于水顯酸性,用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH沒有明顯變化,則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走;

II(2)工業(yè)在高溫下生產(chǎn)電石,用電石生產(chǎn)乙炔,耗能大,由于乙炔與HCl的反應(yīng)在氯化汞的作用下進(jìn)行,使用的催化劑毒性大,污染環(huán)境;

(4)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯,可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,涉及反應(yīng)有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl、CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

1)利用H2 CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg)(放熱反應(yīng))。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;

若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有填一種合理的措施)

2)利用H2 CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H22CO2CH2CH24H2O

已知:4.4gCO2H2完全轉(zhuǎn)化為CH2CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號(hào))。

A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N

若在密閉容器中充入體積比為 3∶1H2CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)

3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1C的電子式______________,B的電子式______________,D的化學(xué)式_______________。

2以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________填寫編號(hào)

3寫出B→D的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫字母);

室溫時(shí),0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D. 圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素,WX是金屬,Y、Z是非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:

1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。

3Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4WX、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

5Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G分子式為C13H18O2是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:

E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F;

R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;

有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;

有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題:

1用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________。

2E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

3C與新制CuOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

4已知有機(jī)物甲符合下列條件:為芳香族化合物;與F互為同分異構(gòu)體;能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

5以丙烯等為原料合成D的路線如下:

X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟的反應(yīng)條件為___________,步驟的反應(yīng)類型為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題:

1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______;濾渣的成分為MnO2S和_________(寫化學(xué)式)。

②“除鐵這一步反應(yīng)在25進(jìn)行,加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH4后,溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

③“沉錳(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。

濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____________________ (寫化學(xué)式)。

2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅,進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差6.00 g,則導(dǎo)線中通過了________mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng),則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差__________g

其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如上右圖所示,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH________(減小、增大不變) ,乙池中石墨為________(、負(fù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O

鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250 開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

則從反應(yīng)開始到20 min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.2v(H2=v(CH3OH)

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

)回答下列問題:

(1)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25 時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。

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