Question

估計下列溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是（　�。�

• A、4.6gNa投入45.4g水中
• B、7.8gNa₂O₂投入42.2g的水中
• C、6.2gNa₂O投入43.8g的水中
• D、8gNaOH投入42g水中

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算,鈉的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：依據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算比較；

解答： 解：A、4.6gNa物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，投入45.4g水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶質質量=0.2mol×40g/mol=8g，生成氫氣質量0.1mol×1g/mol=0.1g，質量分數(shù)=

8g

4.6g+45.4g-0.1g

×100%=16%；
B、7.8gNa₂O₂物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，投入42.2g的水中生成溶質氫氧化鈉質量=0.2mol×40g/mol=8g，生成氧氣質量0.05mol×32g/mol=1.6g，溶質質量分數(shù)=

8g

7.8g+42.2g-1.6g

×100%=17%；
C、6.2gNa₂O物質的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol投入43.8g的水中反應生成溶質氫氧化鈉物質的量 0.2mol，質量為8g，溶質質量分數(shù)=

8g

6.2g+43.8g

×100%=16%；
D、8gNaOH投入42g水中，溶質質量分數(shù)=

8g

8g+42g

×100%=16%；
故選B．

點評：本題考查了溶液中溶質質量分數(shù)的分析計算，依據(jù)元素守恒計算溶質、溶液質量，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．