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鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，當反應進行到8s末，達到該反應的限度，測得A的物質的量減少0.6mol，B的物質的量減少0.2mol，C的物質的量增加0.4mol，此時n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
則：
（1）該反應的化學方程式為：                      ；
（2）用生成物C表示的該反應的速率為：                      ；
（3）反應前A、B的物質的量濃度是：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO2)為
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是
A．使用合適的催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以加快反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應是_                。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=             。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內密度保持不變[
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。
a．及時分離除NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體(a>b)，待反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，下列說法中肯定正確的是（   ）
A．從反應開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡時HI的轉化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器中＞B容器中　   
D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B   

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