13.將一小塊鈉用小刀切開,可以看到表面光亮,但很快變暗,該反應(yīng)的化學(xué)方程為4Na+O2═2Na2O,若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ,該固體遇水會有無色無味的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
   通常情況下,為了防止污染環(huán)境,在做完實驗后,多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
   工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉長時期露至在空氣中會失效,用化學(xué)方程式表示其失效的原因:Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03↓,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑.

分析 鈉性質(zhì)活潑,放置在空氣中被氧化為氧化鈉;在空氣中加熱反應(yīng)得到過氧化鈉;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸酸性小于碳酸,根據(jù)強酸制取弱酸分析漂白粉長時期露至在空氣中失效的原因.

解答 解:鈉性質(zhì)活潑,放置在空氣中被氧化為氧化鈉,方程式為:4Na+O2═2Na2O;在空氣中加熱反應(yīng)得到過氧化鈉,方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
次氯酸鈣能和酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,光照易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑,
故答案為:4Na+O2═2Na2O; 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03↓、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑.

點評 本題考查了元素化合物知識,熟悉鈉、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意鈉與氧氣反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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3.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)沸點不同進(jìn)行分離的是( 。
A.蒸餾B.萃取C.重結(jié)晶D.蒸發(fā)

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4.在一定條件下,2mol XY3氣體分解生成1mol Y2和2mol氣態(tài)化合物甲.則甲的化學(xué)式為(  )
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

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1.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,停止電解,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復(fù)至電解前.關(guān)于該電解過程的說法不正確的是( 。
A.生成Cu的物質(zhì)的量是0.1molB.隨著電解的進(jìn)行溶液的c(H+)增大
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2molD.陽極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2

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8.在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是3mol,在前10s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol/(L•s),則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是( 。
A.0.6 molB.1.2 molC.2.4 molD.1.8 mol

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18.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
B.CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C.CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D.+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$+HBr

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5.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、OH-、Cl-

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2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③B.③④C.①⑤D.①②③⑤

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3.下列關(guān)于含苯環(huán)的化合物的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是( 。
A.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚B.苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)
C.苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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