已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核電荷數(shù)（均不超過20）依次遞增．②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)最高化合價．③室溫下單質A是氣體，與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質氣體．
（1）元素X是
 
，Z是
 
．
（2）寫出③中反應的化學方程式：
 

（3）寫出④中反應的化學方程式：
 

（4）將B、C與稀硫酸混合，又可得到單質氣體A，寫出該反應方程
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應的在中學化學中主要是Cl2、Br2等，化合物D受熱催化分解生成B，可制得元素Y的單質，可知應為KClO3分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl2，D為KClO3，B為KCl，C為KClO．據(jù)此回答．
解答： 解：室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應的在中學化學中主要是Cl2、Br2等，化合物D受熱分解生成B，可得元素Y的單質，可知應為KClO3分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl2，D為KClO3，B為KCl（或KClO），C為KClO（KCl）．
（1）由上述分析可知，元素X是 Cl，Z是K，故答案為：Cl；K‘
（2）③中氯氣與氫氧化鉀反應，生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，故答案為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
（3）④中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KClO3
 催化劑 
.
△
2KCl+3O2↑，故答案為：2KClO3
 催化劑 
.
△
2KCl+3O2↑；
（4）將KClO、KCl與稀硫酸混合，又可得到單質氣體氯氣，該反應方程式為：KCl+KClO+H2SO4═K2SO4+H2O+Cl2↑．
故答案為：KCl+KClO+H2SO4═K2SO4+H2O+Cl2↑．
點評：考查學生對元素化合物知識的熟悉程度，學生綜合題中信息，結合對物質性質的了解，猜測出一些物質C12、KC1O3等，再順推、逆推和逐個驗證，便可確定出全部答案，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液混合，不能發(fā)生復分解反應的是（　�。�
A、NaOH   稀鹽酸
B、NaCL溶液、K2CO3溶液
C、K2CO3溶液    澄清石灰水
D、Ca（NO3）2溶液、K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于2mol CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A、摩爾質量為44
B、質量為88g
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、有4mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A、Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32++2H+═CO2↑+H2O      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca （NO3）2+NaCO3═CaCO3+2NaNO3
D、H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甘油化合物純凈物
B電解質離子化合物化合物
C膠　　體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行驗證，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是
 
（填操作名稱）．
（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻．停止加熱前
 
（填：“是”、“否”）需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？
 
．
（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有
 
（寫化學式）．能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質只有K2CO3．
①驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的實驗方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為
 
（寫化學式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是
 
（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時應稱取KOH固體的質量為
 
 g，
（3）實驗開始時，需檢驗容量瓶
 
，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
 
．
A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對實驗結果
 
 （填“有、無”） 影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A有C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下的氫氣密度的60倍，0.1mol A在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．現(xiàn)有如下轉化關系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化成G，G的相對分子質量為90．
已知Ⅰ．
Ⅱ、
（1）A的結構簡式為
 
，A中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C可能發(fā)生的化學性質有
 
（填選項）．
A、能與氫氣發(fā)生加成反應    B、能在堿性溶液中發(fā)生水解反應  C、能與甲酸發(fā)生酯化反應
D、能與Ag（NH3）2OH發(fā)生銀鏡反應   E、能與氫氧化鈉溶液反應
（3）C→D的反應類型為
 
，G與足量小蘇打溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）C的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①屬于酯類化合物                  
②遇三氯化鐵溶液顯紫色
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀     
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
（5）聚乳酸產(chǎn)品可以生物降解，實現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分子材料．請寫出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）為原料制備聚乳酸（）的合成路線流程圖（無機試劑任選用）．
合成路線流程圖示例如下

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是
 
、
 
； a分子的立體結構是
 
．
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
 
；
（4）W的元素符號是
 
，其+2價離子的核外電子排布式是
 
．

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同步練習冊答案