【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì):是溶液是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象具有吸附性濁液其中正確的是

A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①③④⑥

【答案】A

【解析】

試題分析:由題意可知,納米碳顆粒的直徑介于1 nm 100 nm,將其分散到蒸餾水中,所形成的分散系不屬于溶液、濁液,而屬于膠體,因此具有丁達(dá)爾效應(yīng)、吸附性,即①⑤錯誤,②③④正確;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【全國百強校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度:b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強下,已知:

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

鍵能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。

(3)己知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5, ≈1.3,lgl.3≈0.1

①25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。

②25℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______(填“正”、“逆”或者“不”)移;請用氨水和某種銨鹽(其它試劑與用品自選),設(shè)計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中的下列物質(zhì),屬于合成材料的是

A. 羊毛 B. 棉線 C. 尼龍繩 D. 真絲巾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):3X+Y 2Z,在三種不同情況下測得的速率值為:

① v(X)=1 mol·L-1·s-1; ② v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③ v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。

這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為

A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有____________

(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察_________進(jìn)行判斷,也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測量反應(yīng)時間外,還需要測量的物理量是____________。

(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為____________

③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na、Ba2+、NH

陰離子

CH3COO、OH、Cl、SO

已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

(1)A是_____________,B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系: 。

(2)25 時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H)-c(OH)=_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測酸溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。

(1)甲烷的電子式為_________,空間構(gòu)型為__________,二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________。該燃燒反應(yīng)也可設(shè)計成燃料電池,則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的______極。

II.1molH2(g)1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g),放出184.5KJ的熱量已知斷裂1molH2(g)中的H-H1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ242.7KJ的能量,則1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時釋放_________KJ的能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑,加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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