13.下列敘述中正確的是( 。
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.由于氫鍵的影響,H2O比H2S的穩(wěn)定性更好

分析 A.以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
B.以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
D.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì).

解答 解:A.NH3 的分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,CO空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,CO2是直線形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,為非極性分子,故A錯(cuò)誤;
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵,分子的空間構(gòu)型為正四面體,均為非極性分子,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,故C錯(cuò)誤;
D.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的極性、空間構(gòu)型、氫鍵、元素周期律,題目難度不大,把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵,注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則濃 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol,則 2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)锳l,黑球?yàn)镠).下列推測(cè)肯定不正確的是( 。
A.該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C.Al2H6分子中 氫為+1價(jià),鋁為-3價(jià)
D.氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH (g)△H<0.按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.平均摩爾質(zhì)量:a>c  b<d
B.正反應(yīng)速率:a>c   b>d
C.平衡常數(shù):a>b     b=d
D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定滿足CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.0.2molAl2(SO43中含有Al3+0.4mol、SO42-0.6NA個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.將AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒后所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C.用加熱的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D.相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液后者pH大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.(1)明礬可以凈水,原因是明礬溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)(用離子方程式表示),把明礬溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液至Ba2+剛好完全沉淀時(shí),溶液的PH>7(填“>”“<”“=”),離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O;繼續(xù)加入明礬溶液,還有離子反應(yīng)發(fā)生嗎?如有,寫出離子方程式,如沒有則填上“無”Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
(2)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl,則c(Ag+)=1.8×10-8mol/L;要使AgNO3 和HCl等體積混合剛好產(chǎn)生AgCl沉淀,如果c(AgNO3)=2.0×10-4mol/L,那么c(HCl)=3.6×10-6mol/L
(3)已知25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12,氫氧化鐵的Ksp=1.0×10-38,要除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的PH而達(dá)到除去FeCl3的目的.假設(shè)溶液中c(FeCl3)=0.01mol/L,那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的PH為3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖牵ā 。?table class="qanwser">A.CO2B.稀鹽酸C.蔗糖D.CuSO4•5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.糖類和蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì),請(qǐng)回答:
(1)葡萄糖的分子式是C6H12O6,葡萄糖是一種重要單填“單”或“多”)糖,他是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì),在人體組織中進(jìn)行氧化分解,放出(填“放出”或“吸收”)能量.
(2)淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖或C6H12O6,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是鹽析(填“鹽析”或“過濾”).

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