A. | NH3、CO、CO2都是極性分子 | |
B. | CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) | |
D. | 由于氫鍵的影響,H2O比H2S的穩(wěn)定性更好 |
分析 A.以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
B.以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
D.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì).
解答 解:A.NH3 的分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,CO空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,CO2是直線形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,為非極性分子,故A錯(cuò)誤;
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵,分子的空間構(gòu)型為正四面體,均為非極性分子,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,故C錯(cuò)誤;
D.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的極性、空間構(gòu)型、氫鍵、元素周期律,題目難度不大,把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵,注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則濃 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H=2×(-57.3)kJ/mol | |
B. | CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol,則 2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol | |
C. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng) | |
B. | Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水 | |
C. | Al2H6分子中 氫為+1價(jià),鋁為-3價(jià) | |
D. | 氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平均摩爾質(zhì)量:a>c b<d | |
B. | 正反應(yīng)速率:a>c b>d | |
C. | 平衡常數(shù):a>b b=d | |
D. | 平衡時(shí)a點(diǎn)一定滿足CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后所得固體成分相同 | |
B. | 配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 | |
C. | 用加熱的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | |
D. | 相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液后者pH大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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