8．下列化學(xué)方程式能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鐵和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鉀溶液中通入硫化氫氣體D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

分析 H++OH-=H2O表示的反應(yīng)應(yīng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)只生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鐵為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B．氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式H++OH-=H2O，故B正確；
C．硫化氫為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)除了生成水，還生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)和難溶物應(yīng)寫成化學(xué)式，注意離子方程式的意義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4說法正確的是（　�。�
A．一分子O4由兩分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．O4是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)�。ㄌ畲�、�。畃H相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩同學(xué)都按下列實驗步驟進(jìn)行實驗：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實驗時，甲同學(xué)選用的A為AgNO3溶液，乙同學(xué)選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學(xué)選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀，使實驗結(jié)果產(chǎn)生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗加入的A是否過量？取加入A反應(yīng)后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明A已經(jīng)過量．
（3）怎樣檢驗沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達(dá)平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的體積分?jǐn)?shù)為30%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．n=2

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