【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有沉淀產(chǎn)生的個數(shù)是(

MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A.1B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】

①金屬鈉放入MgSO4溶液中,生成氫氧化鎂的白色沉淀,同時放出氫氣,正確;

②金屬鈉放入NaCl溶液中,只生成氫氣,錯誤;

③金屬鈉放入Na2SO4溶液中,只生成氫氣,錯誤;

④金屬鈉放入飽和澄清石灰水,能生成氫氣,且降低氫氧化鈣的溶解度而使其析出,正確;

⑤金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中,能成成氫氣,同時生成碳酸鈣的白色沉淀,正確;故既有氣體,又有沉淀產(chǎn)生的是①④⑤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入還原劑的是

A.SO32-→SO2B.S2-→SC.CO2→H2CO3D.CO2→CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.
已知:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是
(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填“上”或“下”),分液后用(填選項字母)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾,冷卻水從進(jìn)入.蒸餾時要加入生石灰,目的是
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(填選項字母).
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是(填選項字母).a(chǎn).用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.用溴水 d.測定沸點.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol

B. 1molO2的質(zhì)量是32g

C. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

D. 鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= .該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是(

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(  )

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不正確的是(

A. 14N15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 18O17O具有相同的電子數(shù)

C. 18O19F具有相同的中子數(shù) D. 12C13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)

研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

1)儀器A的名稱為 ;A中反應(yīng)的離子方程式為

(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:

實驗序號

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

實驗a中的現(xiàn)象為 。

不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是 (填字母序號)。

(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因: 。

(4)已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實驗證明氣體中含有HCl。

I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL

II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是 。

I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于 mL(用含V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肝臟細(xì)胞中,含量最多的化學(xué)元素是( )

A.CB.OC.HD.N

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