【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd(鈀)))回收硫酸鋁及Pd的流程如下:
回答下列問題:
(1)將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后,冷卻得到十八水合硫酸鋁固體,該固體的化學(xué)式為___。
(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩(wěn)定,加熱時(shí)能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是H2PdCl6(氯鈀酸),則“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)若“熱還原”中得到的固體只有Pd,每生成1molPd時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為___。
(6)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)═2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12gcm﹣3,則21.2cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___L。
【答案】Al2(SO4)3·18H2O 3(NH4)2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑ 1:3 HNO3(濃) +3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O 8mol 21.504
【解析】
廢催化劑和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣和硫酸鋁,濾渣Pd和王水反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)來書寫方程式,以及王水相互反應(yīng),利用已知信息寫出(NH4)2PdCl6 與H2反應(yīng)得出生成氣體的物質(zhì)的量,再利用關(guān)系式計(jì)算Pd吸收氫氣的體積。
⑴將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后,冷卻得到十八水合硫酸鋁固體,結(jié)晶水寫在最后,并要用小圓點(diǎn)隔開,該固體的化學(xué)式為Al2(SO4)3·18H2O,
故答案為:Al2(SO4)3·18H2O;
⑵根據(jù)前后聯(lián)系,得出焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑,
故答案為:3(NH4)2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑;
⑶王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1:3的混合物。王水不穩(wěn)定,加熱時(shí)能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣,HNO3(濃)化合價(jià)降低變?yōu)?/span>NOCl,則鹽酸化合價(jià)升高變?yōu)槁葰猓虼嗽摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃) +3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O,
故答案為:HNO3(濃) +3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O;
⑷浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是H2PdCl6(氯鈀酸),再根據(jù)圖中信息,在生成H2PdCl6(氯鈀酸)的同時(shí)還生成了二氧化氮,因此“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd+6HCl+4HNO3 = H2PdCl6+4NO2↑+4H2O,
故答案為:Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O;
⑸若“熱還原”中得到的固體只有Pd,根據(jù)(NH4)2PdCl6 + 2H2 = Pd + 6HCl↑+ 2NH3↑反應(yīng),每生成1mol Pd時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8 mol,
故答案為:8 mol;
⑹Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)═2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12gcm﹣3,則21.2cm3Pd質(zhì)量m = 21.2cm3×12gcm﹣3=254.4g,其物質(zhì)的量,
解得x = 2.4mol0.8mol÷2mol=0.96 mol
能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為,
故答案為21.504 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是
千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ②NO+HNO3→N2O3+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號)____________;
(2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;
A.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
(3)用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較和對分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則說明一定比對分解的催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)“精制”工序中,欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-,可進(jìn)行的操作有:
A. 過濾
B. 加過量BaCl2溶液
C. 加適量稀鹽酸
D. 加過量NaOH溶液
E. 加過量Na2CO3溶液
①正確操作的順序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
④操作D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___
⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”),理由是___。
(3)檢驗(yàn)“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___,觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)“脫鹽“工序中,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___的方法除去NaCl,該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同,在該操作溫度下,溶解度較大的是___。
(5)上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。
下列說法不正確的是
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C.生成的沉淀物為Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是如圖
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液,置于酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),有液態(tài)的鋁滴落下來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和,H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,A的相對分子量小于30。在如圖所示的變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能銀新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,F(xiàn)是高分子化合物(反應(yīng)條件未寫出)。
寫出下列各步變化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。
反應(yīng)①______;_______________
反應(yīng)②______;________________
反應(yīng)④______;___________________
反應(yīng)⑤______;________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.在粗銅的精煉過程中,若電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,則陽極質(zhì)量一定減少了32 g
B.反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵
D.常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體(溶液溫度沒有變化),溶液中 的值增大
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