Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （     ）

A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A不符合質(zhì)子守恒，應(yīng)該是c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+2c(H₂S).氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此濃度最小。醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，因此在pH相等的條件下，醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉的。C中根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ＝c(H⁺) + c(Na^＋)和原子守恒c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺) 可知c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)是正確的。0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明電離程度大于水解程度，因此應(yīng)該是c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)。所以正確的答案是C。