【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始時(shí),
V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A) = 1.1a L。(連通管中氣體體積不計(jì))下列說(shuō)法正確的是( )
A. n(Z)B = 2n(Z)A
B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY,X的體積分?jǐn)?shù)均增大
D. 打開(kāi)K保持溫度不變,又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為3.3a L
【答案】B
【解析】
A、恒容裝置,體積為aL,通入1molX和1molY,此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率小于恒壓時(shí)X的轉(zhuǎn)化率,即n′(Z)<n(Z),容積為aL,通入2molX和2molY,相當(dāng)于1molX和1molY的基礎(chǔ)上再通入1molX和1molY,假設(shè)平衡不移動(dòng),此時(shí)n"(Z)=2 n′(Z),但再通入1molX和1molY,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)的Z的物質(zhì)的量小于n"(Z),即n(Z)B<2n(Z)A,故A錯(cuò)誤;B、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)
起始: 1 1 0 0
變化: x x 2x x
平衡: 1-x 1-x 2x x 根據(jù)同壓同溫下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,即2/(2+x)=a/1.1a,解得x=0.2,則X的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100=20%,故B正確;C、A裝置為恒壓裝置,再加入1molX和1molY,與原平衡為等效平衡,則X的體積分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤;D、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)
起始:3 3 0 0
變化: y y 2y y
平衡:3-y 3-y 2y y 打開(kāi)連通器,此裝置為恒壓狀態(tài),與A互為等效平衡,即X的轉(zhuǎn)化率為20%,解得y=0.6mol,依據(jù)體積比等于物質(zhì)的量之比,6/(6+y)=2a/V,解得V=2.2aL,則A的容積為(2.2a-a)L=1.2aL,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是
A. 圖甲表示常溫下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng),N2的起始量恒定時(shí),NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)
D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類(lèi)共同關(guān)注的重要問(wèn)題。頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁(yè)巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說(shuō)法正確的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度 d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
③200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。
(4)有人設(shè)計(jì)將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí),其電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:_____________
正極:_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】區(qū)別下列各組物質(zhì),所選擇的試劑或方法錯(cuò)誤的是( )
A.鐵絲和銅絲--觀察顏色
B.白酒和白醋--聞氣味
C.空氣、氮?dú)夂脱鯕?/span>--帶火星的木條
D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,以下分類(lèi)不正確的是( )
A.常見(jiàn)的黑色固體:氧化銅、四氧化三鐵
B.常見(jiàn)的由原子構(gòu)成的物質(zhì):銅、金剛石
C.常見(jiàn)的含有氧分子的物質(zhì):空氣、二氧化碳
D.常見(jiàn)的氧化物:氧化銅、氧化鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。從反應(yīng)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率=________
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)
a.及時(shí)分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列敘述正確的是
①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp;③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成;④向d點(diǎn)溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點(diǎn);⑤d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn);⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn);⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵
B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵
C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D.非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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