6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法
AKCl（MnO2）加水溶解，過濾，洗滌，干燥
BFeSO4溶液（CuSO4）加入適量的鋅粉，過濾
CNaCl溶液（CuCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾
DO2（H2O）將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化錳不溶于水，KCl溶于水；
B．Zn與硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)；
C．過量的NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH；
D．濃硫酸吸收水，可干燥氧氣．

解答 解：A．二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，則加水溶解，過濾除雜雜質(zhì)，對(duì)濾液蒸發(fā)得到KCl，故A錯(cuò)誤；
B．Zn與硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾，故B錯(cuò)誤；
C．過量的NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，應(yīng)加適量的NaOH、過濾，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸吸收水，可干燥氧氣，則將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72L甲烷，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③34gH2S氣，④0.2mol氨氣，則下列四種氣體關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．體積④＜①＜②＜③B．密度①＜③＜④＜②C．質(zhì)量④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用水撲滅
C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請(qǐng)將左欄中物質(zhì)的特性于右欄中物質(zhì)的用途連接起來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為4NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO3含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA個(gè)Cl-
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油里
B．鈉是強(qiáng)還原劑，它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中排在鈉后面的金屬
C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明
D．金屬鈉著火時(shí)，能用水來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下測(cè)定），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有BF（填字母代號(hào)），選擇裝置D目的為D的目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果裝置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．．

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