下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

　

B．

向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣═H2O

　

D．

碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．碳酸氫鈉過(guò)量，氫氧化鈣不足，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫；

B．鐵離子在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；

C．氧化銅不能拆開(kāi)，在離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；

D．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，應(yīng)該寫成碳酸氫根離子形式．

解答：

解：A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，反應(yīng)離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見(jiàn)的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、氧化物等，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的過(guò)量情況．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（　　）

　 A． 為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

　 B． 為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部

　 C． 為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

　 D． 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（　�。�

　

A．

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　

B．

氯化氫氣體溶解于水

　

C．

氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”

　

D．

鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ•mol﹣1）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請(qǐng)回答：

（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是：　　，周期表中位置　　；

（2）X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系：　　（填元素符號(hào)，用“＞”連接）；

（3）寫出W2Y2的電子式　　；

（4）X、Z可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：　　；

（5）X的氫化物易溶于水的原因是：　　

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵　　．

（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

CO2的摩爾質(zhì)量為44 g

　

B．

1 mol N2的質(zhì)量是14 g

　

C．

等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

3.0  mol

B．

1.5  mol

C．

1.0  mol

D．

0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一固體混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成．為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．

試判斷：

①固體混合物中肯定有　　，

②肯定沒(méi)有　　，

③可能有　N　；

對(duì)可能有的物質(zhì)，可采取向?yàn)V液中滴加　　溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

混合物

試劑（足量）

分離方法

A

苯（苯酚）

濃溴水

過(guò)濾

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（乙醛）

新制Cu（OH）2

過(guò)濾

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開(kāi))：

4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

(1)產(chǎn)物Al(OH)3在       區(qū)(填“陰極”或“陽(yáng)極”)沉積；

(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ.制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+�？砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開(kāi)始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)

(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_(kāi)________m。

(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。

(5)往溶液中加入H2O2的作用是                           (用離子方程式表示)。

(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號(hào))是          。

A.CuO            B.Al(OH)3                 C.NaOH                  D.NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來(lái)的后果是                   。

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