【題目】有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出A的官能團(tuán)名稱_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型_____。
(3)C→D的化學(xué)方程式_____。
(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_____。
(5)G→H所需的試劑a是______。
(6)D→E的化學(xué)方程式______。
(7)已知:
K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:
①L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
②Q→M的化學(xué)方程式___________。
【答案】羧基 取代反應(yīng) HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O FeCl3溶液、溶液呈紫色(或濃溴水、生成白色沉淀) 濃H2SO4 、濃HNO3 C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH
【解析】
A分子式是C2H4O2,可以與NaHCO3溶液反應(yīng),則A是CH3COOH,A與Cl2在催化劑存在時(shí)發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B:ClCH3COOH,B與NaCN、H+存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C:HOOC-CH2-COOH,C與C2H5OH在濃硫酸存在時(shí),發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:C2H5OOC-CH2COOC2H5,D與CH(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:(C2H5OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH,F分子式是C6H6O,結(jié)合G的分子結(jié)構(gòu)及加入的物質(zhì)CH3I,可知F是苯酚,G是,G與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生H:,H被還原產(chǎn)生J:;J與E反應(yīng)產(chǎn)生K:,K經(jīng)過(guò)一系列變化產(chǎn)生P:,據(jù)此分析解答。
(1) A是CH3COOH,可與NaHCO3溶液反應(yīng),則A的官能團(tuán)名稱是羧基;
(2)A是CH3COOH,A與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:ClCH2-COOH,則A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)C是丙二酸HOOC-CH2-COOH,C與乙醇在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:丙二酸二乙酯,C2H5OOC-CH2-COOC2H5,則C→D的化學(xué)方程式為:HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O;
(4)F是苯酚,官能團(tuán)是酚羥基,檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑可以是FeCl3溶液,向溶液中加入FeCl3溶液,溶液變?yōu)樽仙灰部梢韵虮椒尤芤褐屑尤霛怃逅,?huì)觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀;
(5)G是苯甲醚,向其中加入濃硝酸、濃硫酸,并加熱,會(huì)發(fā)生—OCH3取代基間位上的取代反應(yīng),—NO2取代—OCH3間位上的H原子,產(chǎn)生H原子,因此G→H所需的試劑a是濃H2SO4 、濃HNO3;
(6)D是C2H5OOC-CH2-COOC2H5,D與CH(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:(H5C2OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH,則D→E的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(H5C2OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH;
(7)①K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)題目信息可知K在一定條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生L:,L與POCl3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Q:;
②Q與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M:,Q→M的化學(xué)方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下:反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。
(3)滴人硫酸溶液,并對(duì)KI混合液水浴加熱,其目的是______________________。
(4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,濾出經(jīng)于燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI為___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時(shí),下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母,下同)。
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是__________。
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”);高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列各選項(xiàng)中正確的是( )
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B.等質(zhì)量的NO2和N2O4,前者原子數(shù)小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA
D.常溫常壓下,0.2mol CO2的體積大于4.48L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)+I2(g) △H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的 HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn) 1中,反應(yīng)在 0至 10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·L-1 ·min-1
B. 800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說(shuō)明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
D. △H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L;
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,
①該學(xué)生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ;
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容;
B.在燒杯中將濃鹽酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶;
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面;
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水;
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。
I.KMnO4的制備:
反應(yīng)原理
步驟一:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
步驟二:3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3
實(shí)驗(yàn)操作
步驟一:將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱,得到墨綠色的固體,冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。
步驟二:連接裝置,檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞,當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí),關(guān)閉活塞停止反應(yīng),分離、提純獲取KMnO4晶體。
裝置圖如下:
(1)檢查裝置A氣密性:關(guān)閉分液漏斗活塞,在B中加入蒸餾水至液面超過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶,若__________,則說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)B中試劑選擇的理由________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,未能及時(shí)分離KMnO4晶體,發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原,導(dǎo)致顏色變淺,指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。
II.該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 生成淺棕色沉淀,一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?/span> | |
②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液 | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象,加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色,稍后紫紅色消失,生成棕黑色沉淀 |
已知:i.MnO2為棕黑色固體,難溶于水;
iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。
(4)實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。
(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④,實(shí)驗(yàn)③的作用_____。
(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因:酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生了MnO2,乙認(rèn)為不成立,理由是________;乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原,并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立,其方案為_________。
探究結(jié)果:酸性條件下下,某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料:焦亞硫酸鈉為白色晶體;可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發(fā)生裝置,A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶體,可采取的分離方法是___________________。
③ 將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 取B中少量白色晶體于試管中,加入適量蒸餾水,得溶液a,測(cè)得溶液呈酸性。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 取少量溶液a于試管中,滴加足量氫氧化鋇溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾后,將沉淀放入試管中,滴加過(guò)量鹽酸,充分振蕩,產(chǎn)生氣泡,白色沉淀溶解。 |
實(shí)驗(yàn)III | 取B中少量白色晶體于試管中,滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去 。 |
實(shí)驗(yàn)IV | 取B中少量白色晶體于大試管中加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;將褪色后的溶液加熱,紅色恢復(fù)。 |
① 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,Na2S2O5溶于水,溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學(xué)方程式表示) 。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀滴加過(guò)量鹽酸,沉淀溶解,用平衡原理解釋原因______________________。
③ 實(shí)驗(yàn)III中經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
④ 實(shí)驗(yàn)IV 中產(chǎn)生的氣體為____________,實(shí)驗(yàn)中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
⑤ 從上述實(shí)驗(yàn)探究中,體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說(shuō)出兩點(diǎn) )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是_______________________。
② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。
(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。
(3) 在298 K、101 kPa時(shí),已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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