常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．使石蕊變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．Na2CO3溶液顯堿性，離子之間不反應．
解答： 解：A．使石蕊變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能存在Cu2+、HCO3-，故B錯誤；
C．Ag+、I-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液顯堿性，離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，選項A為解答的難點，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）
a．
c(B)
c(OH-)
    b．
c(H+)
c(OH-)
    c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
a．反應所需要的時間E＞A               b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25T1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2℃時的pH
 
 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是
 
（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式是
 
，還可能含有的較多的物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、裝置①中陽極上析出紅色固體
B、裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C、裝置③中外電路電子由b極流向a極
D、裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①②均減小
C、電極反應式：①中陽極為4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負極為2H++2e-═H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　　）
A、230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B、230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學變化
D、Th元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-
C、K+、NO3-、SO42-、CO32-
D、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)近似為（　　）
A、6%B、2%
C、4%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，x為（　　）
A、8B、10C、11D、無法確定

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