已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當(dāng)向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是(    )     

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應(yīng)后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)
C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

B

解析試題分析：從反應(yīng)中可以看出，還原性Fe2+>Br-；通入氯氣后先與Fe2+反應(yīng)，再與Br-反應(yīng)；溴離子反應(yīng)一半，則Fe2+完全反應(yīng)。B、反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、Fe3+、NO3－
C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在含有CO32-且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、SO32-、SO42-、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO32-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：
5H2C2O4 +2 MnO4- + 6H+="=" 2Mn2+ +10 CO2↑+ 8H2O
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )

A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-
C．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN-
D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性雜質(zhì)后，其溶液中還含有NaCl、Ca(HCO3)2，實(shí)驗(yàn)室提純NaNO3溶液時(shí)，往溶液中依次加入過量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，過濾后再加入適量硝酸。以上過程發(fā)生5個(gè)離子反應(yīng)，以下4個(gè)離子方程式中不符合反應(yīng)事實(shí)的是

A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓
C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C．加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中，正確的是

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有C1-
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有CO32-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案