Question

【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：

（實驗1）甲同學用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	KMnO4溶液 /mL	H2C2O4溶液 /mL	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸餾水

（1）寫出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應的離子方程式________。

（2）上述進行實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對化學反應速率的影響。

（實驗2）乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。

（3）針對上述現(xiàn)象,乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____（填字母）。

a．硫酸鉀 b．水 c．二氧化錳 d．硫酸錳

Ⅱ．用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取的溶液、的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

Answer 1

【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 硫酸溶液的濃度(或氫離子濃度) 催化劑 d 環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯下面的碎紙條太少，燒杯口沒有接觸硬紙板 -56.8kJ/mol abc

【解析】

I.(1)草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)實驗Ⅰ與實驗Ⅲ中，只有硫酸的濃度不同，所以用于比較不同酸性條件下的反應速率快慢。

(3)根據(jù)“突然褪色”判斷，反應速率突然加快，說明有催化劑的作用。答案為催化劑

(4)溶液混合后，溶液中就存在硫酸鉀，由于反應中有Mn2+生成可能起催化作用，所以應選擇硫酸錳。答案為d

Ⅱ．(1)根據(jù)裝置圖可知儀器中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中的一個明顯錯誤是燒杯下面的碎紙條太少，燒杯口沒有接觸硬紙板。

(2)的NaOH溶液和的硫酸溶液反應，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g；溫度變化量分別是（℃）3.4、5.1、3.3、3.5，因此第二組實驗誤差太大，則溫度變化的平均值T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為，所以實驗測得的中和熱H=-。

(3)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，可能造成中和熱測定值偏低；

b．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，酸堿反應放熱，硫酸的起始溫度高，測定值減小，結(jié)果偏低；

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量會發(fā)生損失，結(jié)果偏低；

d．因第二組數(shù)據(jù)偏大，所以若將四實驗測量溫度均納入計算平均值，結(jié)果偏高。

故答案為abc。