某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度為相同條件下H2密度的53倍．
該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，則其分子式為
 
；若該烴硝化時(shí)，一硝基取代物只有二種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)相對(duì)氫氣的密度計(jì)算烴的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定烴的分子式，該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，說明烴不含不飽和鍵，可能為苯的同系物，且該烴硝化時(shí)，一硝基取代物只有二種，結(jié)合烴分子式確定可能的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：烴蒸氣密度為相同條件下H2密度的53倍，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為53×2=106，則烴分子中C原子數(shù)目=
106×90.6%
12
=8，H原子數(shù)目=
106-12×8
1
=10，故該烴分子式為：C8H10；
該烴不飽和度=
2×8+2-10
2
=4，該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，說明烴不含不飽和鍵，應(yīng)為苯的同系物，該烴硝化時(shí)，一硝基取代物只有二種，說明苯環(huán)中有2種H原子，該烴為，
故答案為：C8H10；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫，難度不大，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、為檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再滴入AgNO3溶液觀察顏色變化
B、為檢驗(yàn)醛基的存在，先向試管中加入2mL 2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
C、為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有Na2CO3溶液的試管中
D、為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物在工業(yè)上用重要用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與CS2互為等電子體，則1mol　NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為
 
g/cm3
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．
（1）①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
②寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（2）請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程：
①若電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為
 
mol．
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后溶液體積可視為不變），則槽中單位時(shí)間內(nèi)氫氧根離子濃度的變化是
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）用不到的儀器是：
 
．
A．燒杯　B.500mL　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaCl
 
g；
（3）配制溶液時(shí)操作正確的是
 
（選填下列字母）
A．稱量時(shí)，應(yīng)將NaCl固體直接放在托盤天平的左盤上
B．將稱量好的NaCl固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液注入容量瓶中
D．定容搖勻后，將標(biāo)簽貼在容量瓶上備用
E．容量瓶使用之前必須先檢查是否漏水
（4）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小或無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②加水定容時(shí)俯視刻度線
 
；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（5）若從配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用
 
（填序號(hào)）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是
 
．
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置．

A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br2的離子方程式為
 
．
②B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號(hào)為
 
、
 
．
③C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時(shí)，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH  K=1.75×10-5
HClO    K=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出H2CO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是
 
．
a．c（CH3COO-）　    b．c（H+）　      c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是
 
．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量CO2通入醋酸鈉溶液中：2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人提出了苯的結(jié)構(gòu)可能是具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)：
如果在該結(jié)構(gòu)中引入2個(gè)-X基團(tuán)，可形成的同分異構(gòu)體和之外，還有多種同分異構(gòu)體，
請(qǐng)?jiān)賹懗銎渲兴姆N
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

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