Question

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：Fe（OH）₂______　Fe₂O₃______　Na₂FeO₄______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl₃溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為______．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至______色液體，停止加熱，用______物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式______．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均為-2價），請用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)______．
（4）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)______（“氧化性”“還原性”）．

Answer 1

解：（1）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，所以Fe（OH）₂ 中，氫氧根離子顯-1價，所以鐵元素顯+2價；
Fe₂O₃ 中氧元素顯-2價，所以鐵元素顯+3價； Na₂FeO₄中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以鐵元素顯+6價．
故答案為：+2；+3；+6．
（2）根據(jù)題意知，反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鐵，生成物是氫氧化鐵沉淀，所以離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；向沸水中滴加氯化鐵溶液可制得紅褐色氫氧化鐵膠體，
離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；紅褐色；丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，該方程式中，一個鐵原子由+3價失3個電子變成+6價，2個鐵原子失去6個電子，NaClO中的Cl元素的原子得2個電子，3個Cl原子得6個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．
故答案為：
（4）Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺體現(xiàn)氧化性，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，所以維生素C體現(xiàn)還原性．
故答案為：還原性．
分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0計算鐵元素的化合價；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)現(xiàn)象寫出相應(yīng)的離子方程式；向沸水中滴加氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，箭頭從反應(yīng)物指向生成物；
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)判斷維生素C的性質(zhì)；
點評：本題考查了元素化合價的判斷、鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變等知識點，難度不大，注意寫制備氫氧化鐵膠體的方程式要注明是沸水，且氫氧化鐵不能寫沉淀符號．