8．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素與X形成化合物的酸性
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，以此解答該題．

解答 解：A．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯(cuò)誤；
B．HF的酸性比同主族氫化物的酸性弱，故B正確；
C．過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．CaO2其陰離子為O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．NH3的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確是（　�。�
A．乙酸和乙醇酯化時(shí)，采用沸水浴加熱
B．可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯
C．可通過(guò)灼燒再聞氣味的方法，區(qū)分蠶絲和羊毛
D．可通過(guò)分餾煤焦油，得到苯、二甲苯等有機(jī)原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增大B，平衡向右移動(dòng)B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③或④（填序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色褪去為無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無(wú)色．
（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價(jià)的酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，4molA在2L的密閉容器中分解，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�
A．32B．16C．4D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng)，其變化符合下列各圖．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線
C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若該體系在373K下反應(yīng)，則達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1，且達(dá)到平衡時(shí)c（X）＞0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=7的氨水和氯化銨的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

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