常溫下，已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)高碘酸是_________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是___________________________。

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH的溶液等體積混合所得溶液中與Na+的濃度關(guān)系是_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)___________________________________。

(1)弱酸  由于高碘酸溶液中的c(H+)與NaOH溶液中的c(OH-)相等，兩者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，則原高碘酸溶液只有部分電離，故高碘酸是弱酸

(2)等于

(3)5HIO4+2Mn2++3H2O====++11H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省三明一中2011屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：022

常溫下，已知pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，c(IO3－)________c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)已知某溶液中只存在OH－、H+、IO4－、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(Na+)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H+)

D．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?U>________(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有________、________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????

           （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：選擇題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是

A．HIO4是一元強(qiáng)酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是

A．HIO4是一元強(qiáng)酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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