現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+
B

試題分析：堿性鋅錳電池和普通電池都是一次電池，不能反復(fù)使用，A錯(cuò)誤；堿性鋅錳電池總反應(yīng)是Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH )~2e-，當(dāng)消耗1molZn時(shí)，生成2molMnO(OH)，B正確；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；堿性氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：書寫原電池電極反應(yīng)要注意介質(zhì)，注意負(fù)極生成的離子與溶液中陰離子是否共存。同時(shí)注意正負(fù)極反應(yīng)式相加得到原電池總反應(yīng)式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是  
  
A．Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
D．Al是電池陰極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是
A．Zn ∣H2SO4(稀)∣FeB．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4∣ CuD．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
D．總反應(yīng)為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是(        )
選項(xiàng)
電極反應(yīng)式
出現(xiàn)的環(huán)境
A
O2 + 2H2O + 4e- =" " 4OH-
堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B
4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C
2H+ + 2e- =H2↑
用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D
H2 – 2e- = 2H+
用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是 (　　)
A．Fe是負(fù)極，C是正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液
D．電流由石墨電極流向Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（   ）
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)：�、僬龢O反應(yīng)：___________；�、谪�(fù)極反應(yīng)：__________；
③電池總反應(yīng)：________________________；
④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．
(2)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時(shí)：
①正極反應(yīng)：_______________；�、谪�(fù)極反應(yīng)：_______________；
③電池總反應(yīng)：_______________；�、苋芤簆H的變化：_______________．

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