Question

已知某溫度下蒸餾水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（CH₃C+OO^-）=c（Na⁺）
• D、無法確定c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關系

Answer 1

考點：pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某溫度下蒸餾水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，則該溫度下的中性溶液中pH=6，此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，則混合溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷．

解答： 解：某溫度下蒸餾水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，則該溫度下的中性溶液中pH=6，此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，則混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小的判斷，明確該溫度下中性溶液中的pH是解本題關鍵，再結合混合溶液中pH大小確定混合溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒分析解答即可，難度中等．