9.為了探究FeS04和Cu(N032的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計如下流程.

下列敘述中錯誤的是( 。
A.n=0.02
B.y=2240
C.原混合物中FeS04的質(zhì)量分數(shù)約為89%
D.m=3.2

分析 根據(jù)題中流程可知,步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣,說明前面的酸過量,步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng),說明溶液a中有亞鐵離子,17.08g的FeS04和Cu(N032的混合物與0.14mol硫酸混合,由于亞鐵離子過量,硝酸根全部被還原為NO,據(jù)此計算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量,同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量,并由此計算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量,根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值;

解答 解:根據(jù)題中流程可知,步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣,說明前面的酸過量,步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng),說明溶液a中有亞鐵離子,17.08g的FeS04和Cu(N032的混合物與0.14mol硫酸混合,硝酸根全部被還原為NO,NO的物質(zhì)的量為$\frac{0.448}{22.4}$mol=0.02mol,根據(jù)氮元素守恒,樣品中Cu(N032的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g,所以FeS04的質(zhì)量為17.08g-1.88g=15.2g,其物質(zhì)的量為0.1mol,原混合物中FeS04的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.2g}{17.08g}$×100%=89%,故C正確,
根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3-(。┄T3Fe3++2NO?+4H2O
          3mol   8mol                2×22.4L 
         n(Fe2+) n(H+)                448mL
所以n(Fe2+)=0.03mol,n(H+)=0.08mol,則a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol-0.03mol=0.07mol,
根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol,故A錯誤,根據(jù)鐵元素守恒,a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+,可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g,a溶液中n(H+)=0.14mol×2-0.08mol=0.2mol,結(jié)合反應(yīng)2H++Fe═H2↑+Fe2+,可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g,則剩余鐵的質(zhì)量為9g-5.6g-2.8g=0.6g,故D錯誤,生成的氫氣為0.1mol,其體積為2.44L,故B正確,
故選AD.

點評 本題考查了化學(xué)計算與實驗流程相結(jié)合的知識,根據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象進行逐步計算是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.Na2O和Na2O2在下列哪些點性質(zhì)上是相同的( 。
A.顏色、狀態(tài)、屬于堿性氧化物
B.與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象
C.長期置放在空氣中的最終產(chǎn)物
D.與水反應(yīng)后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對于淀粉和纖維素這兩種物質(zhì),下列說法正確的是( 。
A.它們均屬于糖類,且互為同系物
B.二者含有C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且互為同分異構(gòu)體
C.二者都能水解,且水解的最終產(chǎn)物相同
D.都可用(C6H10O5n表示,但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而纖維素不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.根據(jù)要求回答下列問題.
(1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為3d84s2
(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,則Ni(CO)4屬于分子晶體.
(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中各原子電負性大小關(guān)系為O>N>C>H,其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA
②腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在圖1中標(biāo)出配位鍵和氫鍵.(提示:Ni2+的配位數(shù)為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點FeO< NiO (填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6.
(5)據(jù)報道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質(zhì),可制成電阻率最小的納米材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是( 。
A.具有良好的導(dǎo)電性和透光性
B.石墨烯屬于新型有機化合物,熔沸點較高
C.石墨烯、金剛石互為同素異形體
D.在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( 。
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素,在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品  
③硅的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
④SiO2高熔點、硬度大,是原子晶體,用作光導(dǎo)纖維  
⑤硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定.
A.①②⑤B.②③④C.①④⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下表各選項中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( 。
ABCD
YCO2FeCl3C2H5OHFe2O3
WMgOCuCl2C2H5ONaAl2O3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列變化需要加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?table class="qanwser">A.S2-→HS-B.FeCl2→FeCl3C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-9
B.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
C.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=$\frac{Ka(HY)•c(HY)}{c({Y}^{-})}$+c(Z-)+c(OH-
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

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