12．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）
A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

分析 A、放熱反應的反應熱為負值；
B、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol；
C、根據(jù)蓋斯定律來分析；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A、放熱反應的反應熱為負值，故A錯誤；
B、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，故熱化學方程式應為：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律可知：反應熱與計量數(shù)成正比，且氫氣的燃燒放熱，則水的分解為吸熱，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出的熱量小于46.2 kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，應注意反應熱與計量數(shù)成比例，且放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．根據(jù)反應中是否有化合價的升降把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；在四種基本類型的反應中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；氧化還原反應的特征是化合價升降，氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．開始時A容器中的反應速率大于B容器中的反應速率
B．平衡時c（I2）A=c（I2）B
C．HI的平衡分解率：αA＞αB
D．平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器＞B容器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104 kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應．
如鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是BC （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電極c是電池的負極
B．每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．電極d的反應式為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電極c的反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．①到②水的電離程度逐漸減小
C．I-能在②點所示溶液中存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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