Question

（16分）實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為      mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有      、          等。
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）            →Ｄ。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作              ；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外              ；定容時俯視_____________。
（4）10.6gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________升。

Answer 1

（1）21.2；膠頭滴管，250 mL容量瓶（沒指明容量0分）
（2）ＢＣＡＥＦ→Ｄ（順序有錯得0分）；
（3）偏低；偏低；偏高
（4）2.24

解析試題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要鈉元素的體積為V，則：
1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，解得：V=21.2mL，配制240mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：膠頭滴管，250 mL容量瓶。故答案為：21.2；膠頭滴管，250 mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，故實驗操作順序為：BCAEFD。故答案為：BCAEF；
（3）沒有進(jìn)行洗滌燒杯，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，移液時不慎有少量液體濺出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，定容時俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為10.6/106=0.1mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，所以二氧化碳的體積為0.1×22.4=2.24L。
考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)方程式的計算。