6．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下：，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中不正確的是（　　）
A．酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物只有一種
B．1mol該有機(jī)物最多可跟8molNaOH反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多可跟2molBr2反應(yīng)
D．該有機(jī)物可跟NaHCO3溶液反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-，結(jié)合酚、羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物只有一種，水解產(chǎn)物中苯環(huán)上含3個(gè)酚-OH，且與中間-OH相對(duì)的C上有-COOH，故A正確；
B.5個(gè)酚-OH、1個(gè)-COOH、-COOC-及水解生成酚酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可跟8molNaOH反應(yīng)，故B正確；
C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可跟4molBr2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含-COOH，可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1．用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品1.5000g．
步驟2．將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟3．移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)．重復(fù)步驟③操作2次．
（1）根據(jù)步驟3填空：
①下列操作可導(dǎo)致結(jié)果偏高的是BC．
A．讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積時(shí)俯視刻度線
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、250mL容量瓶、錐形瓶、量筒、滴定管外，還有玻璃棒、膠頭滴管．（填儀器名稱(chēng)）
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.001.0021.00
325.001.2021.21
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.76%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬；E為氣體；B為無(wú)色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反應(yīng)③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾．
（4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會(huì)生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進(jìn)一步被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3.5倍；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出五種微粒的符號(hào)：AF、BNa、CH、DD、EOH-．
（2）C的同位素中，C3可用符號(hào)T表示．
（3）C和D形成的分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，寫(xiě)出D的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解Na2SO4溶液的裝置，電解液中加有酚酞．閉合開(kāi)關(guān)，電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1．
（1）m極為電源的負(fù)極．
（2）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號(hào)）：
①A管溶液變紅 ②B管溶液變紅 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
（3）檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽(tīng)到輕輕的噗的一聲．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成NaCl溶液，則
①該工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)為氯堿工業(yè)．
②B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
③將電解所得部分產(chǎn)物相互反應(yīng)可制得漂白液，其中有效成分為NaClO（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷
B．若某高聚物對(duì)應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡(jiǎn)式
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：C2-＜D-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．離子半徑：B+＞A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不同
D．短周期元素離子aXn-和bYm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．測(cè)定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應(yīng)原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時(shí)與有機(jī)物（用碳代替）的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過(guò)程中氯離子會(huì)干擾反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過(guò)程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋?zhuān)鋮s至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過(guò)程中消失
d．讀�。∟H4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視．

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同步練習(xí)冊(cè)答案