2．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　�。�
A．該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6B．該元素原子最外層有4個電子
C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01D．該元素的原子核外有三個電子層

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
B．C原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
C．該圖中最下面數(shù)字為該元素相對原子質(zhì)量；
D．C原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素中質(zhì)子數(shù)相同，C元素中質(zhì)子數(shù)是6，所以該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6，故A正確；
B．C原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C原子最外層有4個電子，故B正確；
C．該圖中最下面數(shù)字為該元素相對原子質(zhì)量，根據(jù)圖知，該元素相對原子質(zhì)量是12.01，故C正確；
D．C原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以C原子有2個電子層，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力，明確圖中各個數(shù)字或字母含義即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述不正確的是（　　）
A．魚蝦會產(chǎn)生不愉快的腥臭味，可在烹調(diào)時加入少量食醋和料酒
B．“酸可以除銹”，“汽油可以去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Ia/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是Al（填寫元素符號）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的價層電子排布式是4s24p2．Ge的最高價溴化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BD．
A．是一種活潑的金屬元素       B．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
C．其元素的電負性大于硫元素   D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E．分子間可形成氫鍵
（4）NaF的熔點＞   的熔點（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是
兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求準確表達下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）工業(yè)粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）鋁片投入氫氧化鈉溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出焊接鋼軌的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）實驗室中氫氧化鋁的制取Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH3，選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2，選用C裝置可制取的氣體有Cl2．
（2）標號①、②的儀器名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的a （填序號）．
a．生石灰      b．濃硫酸       c．五氧化二磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．能夠和金屬鎂反應(yīng)放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
D．常溫下，水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，
①丙的名稱2-戊烯．
②乙的鍵線式為，乙所含官能團的名稱為羥基．
③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．   
某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四種元素中金屬性最強的（填元素符號）Na；非金屬性最強的Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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