【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是( )
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時,可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進入陰極室
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是
A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動
C.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100 nm
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【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。該工藝的主要流程如圖所示:
已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請問答下列問題:
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學方程式可表示為____。
(2)濾液中含釩的主要成分________(寫化學式)。反應①的離子方程式___________________。
(3)萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大,進一步處理會增加_______(填化學式)的用量,造成成本增大。
(4)該工藝反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應的離子方程式___________________。“沉淀”過程中,沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)(NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比)等的影響,其中溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示,溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。
(5)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,③中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_____。(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(6)廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分數(shù)為6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗,當加入105mL 0.1molL-1的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設以后各步釩沒有損失,則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,在一定條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣ , 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示:
下列說法合理的是( 。
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度,兩步反應速率均加快,有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3﹣
C.在第一步反應中,當溶液中水的電離程度不變時,該反應即達平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數(shù)之比為1:3
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【題目】光刻膠的一種合成路線如下:
已知:
I.
II.
III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
回答下列問題
(1)A的名稱是______。C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式是______。C→D的反應類型是_______。
(2)B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。
(3)D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。
(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)___________
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【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應用,科研工作者對其進行者廣泛研究;卮穑
(1)某課題組實現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。
已知,在一定溫度和壓強下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應,稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:
物質(zhì) | NH3(s) | H20(1) |
△H/ kJ·mo1-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。
(2)利用生物電池,以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為催化劑,據(jù)到示判斷,負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”);正極的電極反應式為_______________。
(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下:
I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器,反應產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。
①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時,NO的產(chǎn)率較低的原因為_____。
③高于T2℃時,NO的產(chǎn)率降低的可能原因為_____(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時,向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2,發(fā)生反應I.反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間(t)變化關(guān)系如圖2所示。T2℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_____;5min時,改變了某一外界條件,所改變的條件可能為__________。
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【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3時刻反應已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C
D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
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