Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號	溫度(℃)	起始物質的量 (mol)	平衡物質的量 (mol)		達到平衡所需時間 (s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎上壓強增大一倍，平衡逆向移動，轉化率減小，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正確；

C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)= =mol/(Ls)，故C錯誤；

D．410℃平衡時PCl5為0.4mol0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K= =0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045，反應向逆反應進行，故D正確；

答案選BD。