Question

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、奂由倭勘�醋酸�、芗铀�．

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動：
①

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH₃COO^-）增大；
②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）降低；
③

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大；
④

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，加水促進電離，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）降低．

解答：解：①

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH₃COO^-）增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故①錯誤；
②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）降低，

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故②正確；

③

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量冰醋酸，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH₃COO^-）增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故③錯誤；

④

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，加水促進電離，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）降低，

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故④正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)等，難度中等，注意并不是醋酸的電離平衡正向移動

c(H+)

c(CH3COOH)

值就一定增大．