鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                            ；

③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+                    。

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.      稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；         

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4 溶液反應的離子方程式                         

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為             [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)的測定結果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 

c． 滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗


（1）①過濾、洗滌（各1分）。

②4FeCO3＋O2  2Fe2O3＋4CO2（2分）。

③取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴K MnO4 溶液。如

果溶液紫紅色褪去，則有Fe2＋ （2分）。

（2）①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）。

②0.9754（或97.54%）（2分）。

③當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且半分鐘內不變色（2分）。

④b c（2分）。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的質量），實驗步驟如下：

①準確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量（寫出計算過程）。

   ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

A

C

B

(1)A的氫化物分子式為            ，

 (2)B在周期表中位于第            周期族；

(3)C的單質分子式為            ，C的單質溶于水所得溶液叫            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關物質的質量分數(shù)和物質的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇

   沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

C．質量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數(shù)為10%

D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm－3，物質的量濃度為4.0 mol•L－1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)

為 ×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全放出CO2，則該混合溶液中c(Na+)為：

A．（）mol/L    B．(2b- a) mol/L   C．（5b-）mol/L  D．(l0b - 5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（    ）

 


A．NaCl溶液濃度不變           B．X是負極，Y是正極

   C．CuSO4溶液濃度變小           D．X是正極，Y是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

   A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱

   B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

   C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

   D．由C（石墨）=== C（金剛石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是（　　）

　

A．

化合反應

B．

置換反應

C．

分解反應

D．

復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是_______（填序號字母）。

A．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

 (3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                 

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