Question

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

答案　D

解析　根據電池總反應可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應，Ag在負極上發(fā)生氧化反應。正極反應為Cl2＋2e－===2Cl－，A項錯誤；因為電解質溶液為鹽酸，所以負極上Ag失電子生成的Ag＋隨即與附近的Cl－反應，B項錯誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應不發(fā)生改變，C項錯誤；當電路中轉移0.01 mol e－時，負極生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl－，由于電荷守恒，同時有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移至右側溶液中，D項正確。