【題目】根據(jù)題意填空
(1)實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘,其實驗過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液,將廢液中的I2 還原為I﹣ , 其離子方程式為;
(2)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4 , 反應(yīng)的化學方程式為 , K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 .
(3)K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物,在硫酸酸性條件下被還原成三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色.據(jù)此,當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時,就可上前阻攔,并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣.若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度,即可證明司機是酒后駕車.這時酒精被氧化為醋酸,請寫出該反應(yīng)的化學方程式: .
【答案】
(1)SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+
(2)3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;2:1
(3)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
【解析】解:(1)I2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+ , 所以答案是:SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+;(2)二氧化錳與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,Cl元素化合價由+5降低為﹣1,根據(jù)化合價升降相等,則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:1,再根據(jù)原子守恒配平方程式為:3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2 , 反應(yīng)中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價,由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1;
所以答案是:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1;(3)酸性條件下K2Cr2O7氧化乙醇生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水,反應(yīng)的化學方程式為2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,
所以答案是:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯: ,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C.可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下,將體積相同,把pH=13的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,那么m與n的關(guān)系為
A. 4m=n B. m=n C. m<n D. m>n
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【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是( )
物質(zhì) | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.萃取法
B.結(jié)晶法
C.分液法
D.分餾法
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=﹣192.9kJ/mol
下列說法錯誤的是( )
A.1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
B.根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng):H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量
D.
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
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【題目】下列說法正確的是( )
A.離子晶體中可能含有共價鍵,一定含有金屬元素
B.分子晶體中可能不含共價鍵
C.非極性分子中一定存在非極性鍵
D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一定是相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高
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【題目】某溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣,則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是
A.NH4+、K+、Ba2+、Cl﹣ B.Na+、K+、Cl﹣、S2﹣
C.Na+、 Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D.K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
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【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水.
(1)還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程為:CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第Ⅰ步存在平衡:
2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=0,該溶液顯色.
②根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O,設(shè)計如右圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 . Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 , 圖中右側(cè)電極連接電源的極,其電極反應(yīng)式為 .
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式: .
(2)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火.若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3 . 完成該反應(yīng)的化學方程式:
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□
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