2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．用蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl-
C．用萃取的方法從某些植物中提取香料或中藥成份
D．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO3

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．自來(lái)水中水的沸點(diǎn)低；
C．香料或中藥成份易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水；
D．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，氧化生成氧化鈉，再與水反應(yīng)生成NaOH，吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，形成晶體風(fēng)化最終為Na2CO3．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液與膠體，故A正確；
B．自來(lái)水中水的沸點(diǎn)低，則蒸餾的方法可除去自來(lái)水中含有的Cl-，故B正確；
C．香料或中藥成份易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，則萃取的方法可從某些植物中提取香料或中藥成份，故C正確；
D．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．認(rèn)真觀察下列裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu
D．若在裝置D中生成0.2molFe（OH）3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
B．在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡后充入Y氣體，則平衡正向移動(dòng)
C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH=H++CH3COO-B．HClO?H++ClO-
C．H2SO4 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H++SO42-D．Ca（OH）2?Ca2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，其中Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉，則最后溶液中的Na+與Cl-的數(shù)目之比為（　　）
A．4：13B．1：13C．1：3D．13：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度B．減壓C．加壓D．適當(dāng)降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．有些合金比純凈的金屬耐腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．設(shè)體積的單位為L(zhǎng)．用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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