在一定條件下，將1mol CO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的（　�。�

　

A．

5.75倍

B．

11.5倍

C．

30.67倍

D．

46倍


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

由于在反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也守恒，所混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=23，利用密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比可以解題；

解答：

解：由于在反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也守恒，所混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=23，利用密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比可以得到混合氣體的密度與相同條件下H2密度的比為23：2=11.5，故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查相對(duì)密度的計(jì)算，在解題時(shí)要注意運(yùn)用元素守恒和物質(zhì)的量守恒思想，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當(dāng)條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱(chēng)為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．[H＋]＝[OH－]的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是（　　）

　

A．

40s

B．

15s

C．

30s

D．

20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

　

B．

往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

　

C．

往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大

　

D．

若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是　　，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是　　，熔點(diǎn)最高的是　　，熔點(diǎn)最低的是　　．

（2）屬于離子化合物的是　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　，晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　．

（3）請(qǐng)寫(xiě)出③的電子式　，⑤的電子式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)道路上，根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　�。�

　

A．

道爾頓

B．

愛(ài)因斯坦

C．

盧瑟福

D．

湯姆生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

　

A．

H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．

I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

　

C．

Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．

NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線(xiàn)不同的可能原因是（　�。�

　

A．

a的溫度高于b

B．

a使用了催化劑，而b未用

　

C．

a的壓強(qiáng)大于b

D．

a的溫度低于b

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