Question

5．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃（填化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na₂S₂O₃的方案理論上可行的是  b（填代號(hào)）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂0₇氧化為Na₂SO₄則24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液與 20mL 0.02mol•L^-1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．

Answer 1

分析 S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，
（1）具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；
（2）將X為H₂S與SO₂混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)降低的為還原劑；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；
（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（5）Na₂S₂O₃中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2；
（6）Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K₂Cr₂O₇中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．

解答 解：S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，
（1）具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO₂，H₂SO₃、Na₂SO₃；
故答案為：SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃；
（2）將X為H₂S與SO₂混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，H₂S做還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又會(huì)恢復(fù)紅色，則檢驗(yàn)Y的方法是：將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；
故答案為：將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；
（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（5）Na₂S₂O₃中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意，
故答案為：b；
（6）令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
故答案為：+3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、方程式的書(shū)寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別等，側(cè)重元素化合物的性質(zhì)的應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答，題目難度中等．