Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B、在含有Mn²⁺的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO₂，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• C、碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主．

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．在含有Mn²⁺的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO₂，反應(yīng)體系顯紫紅色的離子反應(yīng)為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正確；
C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因的離子反應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)離子反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．