下列敘述正確的是（　�。�
A、膠體和溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物
C、離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中
D、強電解質與弱電解質的分類依據(jù)是電解質水溶液導電能力的強弱
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質,化學鍵,強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：A、膠體和溶液的本質區(qū)別分散質粒度的大��；
B、金屬氧化物可以是酸性氧化物，減小氧化物一定是金屬氧化物；
C、離子化合物中可能含有共價鍵；
D、根據(jù)電解質是否完全電離判斷強電解質與弱電解質．
解答： 解：A、膠體和溶液的本質區(qū)別分散質粒度的大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，分散質微粒直徑為1nm-100nm形成的分散系為膠體，故A錯誤；
B、酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物如Mn2O7，堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，如Na2O，故B正確；
C、離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D、電解質在溶液中能完全電離的屬于強電解質，在溶液中部分電離的屬于弱電解質，弱電解質導電能力不一定比強電解質弱，和離子濃度大小有關，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了共價鍵的判斷，離子化合物和共價化合物、酸性氧化物和堿性氧化物、強電解質和弱電解質等概念的辨析，屬于基本知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其溶解性小于Na2FeO4．K2FeO4與水的離子反應是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．工業(yè)上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4．下列說法中不正確的是（　�。�
A、K2FeO4水溶液能產生丁達爾效應
B、K2FeO4水溶液具有吸附性
C、K2FeO4溶液能除去氧化性雜質
D、Na2FeO4制K2FeO4的反應為復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH3＞NH3
C、第三周期元素的非金屬性：Cl＞S，所以其對應的氫化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
D、鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、100℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL）則①和②溶液中c（OH-）之比值是
 
．
（2）在配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（3）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m
 
n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　�。�
A、燒杯中的溶液呈棕黃色
B、銅片無任何變化
C、銅片上有凹陷的“Cu”字
D、發(fā)生了反應：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B、氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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