16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D．醇都能發(fā)生取代反應(yīng)，也都能發(fā)生消去和氧化反應(yīng)

分析 A．AgNO3溶液和亞硝酸鈉和食鹽都會(huì)生成白色沉淀；
B．冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大；
C．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離；
D．發(fā)生消去反應(yīng)，鄰位碳原子應(yīng)含有H原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則連接羥基的碳原子應(yīng)含有H．

解答 解：A．AgNO3溶液和亞硝酸鈉和食鹽反應(yīng)，兩者都會(huì)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3；還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的為NaNO2，故A錯(cuò)誤；
B．重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過(guò)飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；
C、乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，且沸點(diǎn)相近，直接蒸餾分離效果也不理想，一般加入NaOH后蒸餾出乙醇，再加硫酸，蒸餾出乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是解答該題的關(guān)鍵，選項(xiàng)BD為解答的難點(diǎn)，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．室溫時(shí)，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．硫酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑且加熱條件下的酯化反應(yīng)．
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．
Ⅰ．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖二裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，現(xiàn)象如圖二．
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．其中正確的是（　�。�
A．甲（弱電解質(zhì)）：乙、丙、�。ㄒ凰习�、水、硝酸鋇）
B．甲（腐蝕品）：乙、丙、�。饬蛩�、燒堿、硝酸）
C．甲（堿性氧化物）：乙、丙、�。ㄟ^(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵）
D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、�。ü鈱�(dǎo)纖維、滌綸、玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2②．
①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④濃H2SO4
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱(chēng)為金剛石，該單質(zhì)晶體類(lèi)型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫(xiě)出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成（HF）n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）．
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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