【題目】下列裝置或操作描述正確的是（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）（ ）

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔，并驗(yàn)證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)

C.裝置③可用于工業(yè)酒精制無(wú)水乙醇

D.若A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，裝置④不能用來(lái)驗(yàn)證醋酸、碳酸和苯酚酸性的強(qiáng)弱

【答案】D

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯，利用的是乙醇在濃硫酸的作用下于170℃發(fā)生的消去反應(yīng)，因此反應(yīng)裝置中需要用到溫度計(jì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．利用電石在實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔時(shí)，由于電石與水反應(yīng)十分劇烈，為控制反應(yīng)速率，一般采用分液漏斗緩慢滴加食鹽水的方法令二者反應(yīng)；電石是塊狀固體，遇水后會(huì)變成粉末，因此圖中采用多孔塑料板的方式無(wú)法有效阻隔電石，也就無(wú)法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的控制；此外，利用電石與水反應(yīng)制備的乙炔中含有PH3和H2S等還原性雜質(zhì)，因此，在檢驗(yàn)乙炔前，需要用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，否則雜質(zhì)會(huì)干擾乙炔的檢驗(yàn)；

C．工業(yè)酒精是指乙醇含量大于等于95%的混合物，此時(shí)乙醇和水會(huì)形成共沸體系，蒸餾的方法無(wú)法將二者分離；因此通常采用在工業(yè)酒精中投入生石灰后，再進(jìn)行蒸餾的方法獲取無(wú)水乙醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．醋酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，可以證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸；但由于醋酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會(huì)必然含有醋酸雜質(zhì)；醋酸酸性強(qiáng)于苯酚，能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，從而在較冷的溶液中引起渾濁現(xiàn)象；所以若不對(duì)CO2氣體進(jìn)行除雜，其中的醋酸雜質(zhì)會(huì)產(chǎn)生干擾，故無(wú)法證明碳酸和苯酚酸性的強(qiáng)弱關(guān)系，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molN2與3molH2混合充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)2min后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min時(shí)，c(N2)=0.7mol/L

C.2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%D.2min時(shí)，氣體壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下(部分夾持裝置省略):

回答下列問(wèn)題:

（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;裝置B內(nèi)的試劑是______________

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2mol O(g)結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團(tuán)的名稱是________。

（2）反應(yīng)⑦的作用是________，⑩的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

________（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A 75%酒精　 B 雙氧水 　　　C “84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用_______（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾到KMnO4粗晶體的。

（3）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體

D. 裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2

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