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【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A.容器內的溫度不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.相同時間內，v(SO2)與 v(SO3)相等

D.容器內氣體的濃度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2

【答案】A

【解析】

A. 在恒壓絕熱容器中反應，反應是放熱反應，溫度不斷上升，當容器內的溫度不再變化，達到平衡，故A符合題意；

B. 恒壓容器，容器內的壓強始終不變，因此不能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；

C. 相同時間內，v(SO2)與 v(SO3)相等，缺少正反應還是逆反應，因此不能作為判斷平衡的標志，故C不符合題意；

D. 容器內氣體的濃度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2不能作為判斷平衡的標志，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是(　　)

A.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

B.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中約為1.02×10－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鹵代烴的化學性質，某化學課外小組的學生進行了如下實驗。

(1)甲同學設計了A、B兩個實驗，充分振蕩反應后，甲先從試管A的水層中取出少量溶液，滴入盛裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____；后從試管B(NaOH溶液的濃度是0.5 mol·L－1)的水層中取出少許溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____，寫出該反應的化學方程式：____。A、B兩個實驗說明____。

(2)乙同學在B的基礎上設計裝置C，研究氫氧化鈉溶液和CH3Br的反應。浸有乙醇的棉花的作用是____，有人認為，控制裝置C中水浴溫度是本實驗的關鍵，則應控制水浴溫度低于____的沸點。

(3)丙同學將NaOH溶液的濃度從0.5 mol·L－1增大到1.0 mol·L－1、1.5 mol·L－1，經過相同的時間(試管中還有油滴)后從試管B的水層中取出少許溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質量依次增大，該現(xiàn)象說明____，還可以通過其他實驗操作說明該結論，簡述另一種實驗思想：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H﹢）增大，Kw不變

C.向水中通入少量HCl氣體，平衡正向移動，c（H﹢）增大

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池,其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣,負載通過的電流將增大

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e- =2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=QkJ·mol1(Q>0)。下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C.對于指定可逆反應的ΔH，表示達到平衡狀態(tài)時的熱量變化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱QkJ，則此過程中2molSO2(g)被氧化

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