【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:

(1)碘在周期表中的位置為_(kāi)________________.

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過(guò)低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1 :1,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是______________,過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H外,一定含有的陽(yáng)離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過(guò)濾。

【答案】

(l).第五周期,第ⅦA族;

(2)4、8、l、l、6、4

(3)還原碘酸根離子,或使該酸根離子轉(zhuǎn)化為碘離子;NaIO3 + 2Fe +3H2O=NaI + 2Fe (OH)3↓;

(4)Fe2+(5)蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

試題分析:(1)屬于鹵族元素,在周期表中位于第五周期,第ⅦA族,故答案為:第五周期,第ⅦA族;

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,若均為1mol,由電子守恒可知,生成I-=6mol,結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O,故答案為:4 、8 、l 、l 、6 、4;

(3)加入過(guò)量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI,加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓,故答案為:將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI;3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓;

(4)固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,加硫酸得到溶液2除含有H+外,固體完全溶解,一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+, 故答案為:Fe2+;

(5)從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,故答案為:蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:粗鹽精制;電解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工藝流程如下圖:

(1粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,X是 (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。已知:I2+2S2O322I+S4O62

準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

滴定過(guò)程中,至少須平行測(cè)定兩次的原因是 。

根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、AlO2、CO32﹣

B.8% H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl

C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl、SCN

D.=0.1 molL﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:

(1)Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(增大減小不變)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(大于”“小于等于)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)______________ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人的肝臟細(xì)胞中最多的有機(jī)物是

A. B. 蛋白質(zhì)

C. 脂肪 D. 肝糖原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實(shí)驗(yàn)使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A0.1(b2a) mol·L1

B10(2ab) mol·L1

C10(ba) mol·L1

D10(b2a) mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時(shí)V________V(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A.V(CO2)=2V(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,(填“t1~t2,以此類(lèi)推”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. NaHS溶液水解的方程式為:HS+H2OS2+H3O+

B. H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C. 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(探究題)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_________________在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是__________,電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為:________________。

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