在常溫下，有pH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液。設鹽酸溶液由水電離出的c(H+)=a，NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=b，則a、b的關系正確的是（）


  1. A.
    a>b
  2. B.
    a<b
  3. C.
    a=b
  4. D.
    a=10-4b
D
鹽酸抑制水電離，NH4Cl促進水電離，所以a<b，鹽酸中a=10-9，NH4Cl溶液中，b=10-5。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在常溫下，有pH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液。設鹽酸溶液由水電離出的c(H+)=a，NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=b，則a、b的關系正確的是（�。�

A．a>b　　　　　　　　　　    B．a<b　　　　　　　　　　　　 C．a=b　　　　　　　　　　    D．a=10-4b

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在常溫下，有pH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液。設鹽酸溶液由水電離出的c(H+)=a，NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=b，則a、b的關系正確的是（�。�

A．a>b　　　　　　　　　　    B．a<b　　　　　　　　　　　　 C．a=b　　　　　　　　　　    D．a=10-4b

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。

Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。

（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L－1。

 

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