【題目】25℃時,有cCH3COOH+cCH3COO=0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=104.75

B. W點所表示的溶液中:cNa++cH+=cCH3COOH+cOH

C. pH=3.5的溶液中:cNa++cH+﹣cOH+cCH3COOH=0.1 molL1

D. W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):cH+=cCH3COOH))+cOH

【答案】D

【解析】試題分析:AWcCH3COOH)=cCH3COO-),平衡常數(shù)K == 10-4.75molL-1,A正確;B.溶液存在電荷守恒,應(yīng)為cNa + + cH + = cCH3COO-+ cOH-),W點時cCH3COOH)=cCH3COO-),故cNa)+cH) = cCH3COOH)+cOH),B正確;C.由電荷守恒及cCH3COOH+ cCH3COO-= 0.1molL-1可知,cNa + + cH + -cOH-+ cCH3COOH= cCH3COO-+ cCH3COOH= 0.1mol/L,C正確;D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中電荷守恒關(guān)系為:cNa + + cH + = cCH3COO-+ cOH-+ cCl-);物料守恒關(guān)系為:2cCl-= cCH3COO-+ cCH3COOH= 0.1mol/L,得2cNa + + 2cH + = 3cCH3COO-+ 2cOH-+ cCH3COOH),cNa + = 0.05mol/L,cCH3COOH+ cCH3COO-= 0.1mol/L,所以得cH + ═cCH3COO-+ cOH-),D錯誤;答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量,氣體體積己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

根據(jù)實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定

B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 測定出白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成

D. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. NOO2 B. HCINH3 C. H2CO D. SO2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式錯誤的是( )

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+5O2↑+8H2O

C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2+2OH===Mg(OH)2

D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯通過酸性KMnO4溶液B.乙醇和濃硫酸共熱

C.乙炔使溴水褪色D.溴乙烷和氫氧化鈉水溶液混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含有5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程圖示意如下:

下列有關(guān)判斷錯誤的是

A. 操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O

B. 操作②所得的濾渣成分主要為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3

C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,顯+3價鐵與顯+2價鐵的質(zhì)量之比為23

D. 若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng),將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需加入綠礬13.9 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

A.氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑,可用作食品防腐劑

B.石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性

D.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量是

A. 64 B. 32 C. 96 D. 124

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示

1由圖可知,金屬晶體鉑的堆積方式為_________,一個晶胞中含有___個鉑原子,距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_______個。

Ⅱ.鉑元素的一種化合物:PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大,請回答下列問題:

2PtCl2(NH3)2立體結(jié)構(gòu)是______________

3)黃綠色固體物質(zhì)是由___________組成(極性分子非極性分子”);

4)兩種固體在水中的溶解性差異,可以用____________原理來解釋;

Ⅲ.碳鉑是11-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,是第二代鉑族抗癌藥物碳鉑的結(jié)構(gòu)為:

5)化學(xué)鍵種類很多,如:極性共價鍵非極性共價鍵、配位鍵、離子鍵金屬鍵、⑥σ、⑦π,碳鉑中含有的作用力有____(填字母);

A①②③⑥⑦ B①②④⑥ C①③⑤⑦ D④⑤

6)在碳鉑分子中,C原子的雜化方式有_____ 種。

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