Question

為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是（　　）

• A、加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
• B、加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe²⁺
• C、加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-
• D、加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH₄⁺

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：A．含結(jié)晶水的化合物加熱會失去結(jié)晶水；
B．亞鐵離子溶解形成的溶液呈淺綠色，被氧化為三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀變血紅色；
C．依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析判斷；
D．檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍；

解答： 解：A．晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；
B．溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe²⁺  滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有Fe³⁺存在，這個結(jié)果間接地說明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正確；
C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-，這是硫酸根離子的檢驗方法，故C正確；
D．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH₄⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的鑒定．能熟悉常見結(jié)晶水合物的顏色；溶液中各種水合離子的顏色；熟練掌握常見離子的檢驗方法與操作事解答的關(guān)鍵，題目難度不大．