下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，兩兩間發(fā)生的反應有(已知Fe與CuO在高溫下能反應)(　　)

A．6個                               B．5個

C．4個                               D．3個

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．顏色深淺：AgI＞AgBr＞AgCl

B．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。

(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為______________________________________，

該反應的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________，

該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1 mol H2中的化學鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應的能量變化為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是

A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

①從圖中推斷NaH2PO4溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，這說明                            。

②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—)      3（填“>”“=”“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值減小，原因是                                                    。

③羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料，有關反應為：

5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某溫度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K為多少？

②在t1時刻時再加入H2O配成2L溶液，在t2時刻時重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1 ～t2時間內(nèi)OH－濃度隨時間變化的曲線。

③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中，生成氫氣0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀的質(zhì)量最多時，加入NaOH溶液的體積與沉淀質(zhì)量的最大值均正確的是

A．250 mL、13.6 g     B．500 mL、5.6 g        C．125 mL、10.2 g     D．1000 mL、7.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(　　)

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，二者的速率一樣快

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中再加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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