【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是
A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:
甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng),Zn完全溶解
(1)填寫儀器名稱:a_______________。
(2)寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
(3)裝置D中加入的試劑是__________。
(4)U型管G的作用為______________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
(6)證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(7)若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液中H+的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說法不正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D. 其它條件不變,增加X的濃度,ν正增大、ν逆減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是
A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B. 元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
D. 上表8種元素中,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液
C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年11月16日,國土資源部召開新聞發(fā)布會(huì),宣布天然氣水合物,即“可燃冰”新礦種獲得國務(wù)院批準(zhǔn),成為我國第173個(gè)礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O,一旦溫度升高或壓強(qiáng)降低,甲烷氣就會(huì)逸出,固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。
(1)將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),可放出1 780.6 kJ的能量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,還能利用它和CO2重整,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),獲得合成氣(主要成分為CO、H2),從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位:Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點(diǎn):v(正)____(填“>”、“=”或“<”,下同)v(逆);壓強(qiáng):p1____p2;該反應(yīng)的ΔH____0。
(3)在恒溫、p2下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,若此時(shí)再充入四種氣體各1 mol,則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
(4)一定條件下,CH4還可與NO2反應(yīng),改善霧霾天氣,其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒溫恒容下,下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
a.v逆(N2)=2v正(H2O)
b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
d.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時(shí)消耗1 mol CO2
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
f.CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化
(5)在恒溫恒容下,使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應(yīng),達(dá)平衡后,再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號(hào))。
A.CH4 B.CO2
C.物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2 D.N2
(6)CH4還可以運(yùn)用到電化學(xué)中,某課外小組用CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>T
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