Question

【題目】第四周期包含18種元素，其中多種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(l)鐵位于元素周期表____區(qū)，Fe3+的價電子排布式為 ____。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，可用en代表，其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子，可表示為[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數(shù)為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)氣態(tài)SeO3為單分子，該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質結構理論解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________。

(4)如圖為Cu2O的晶胞結構，其中黑球表示____原子（填元素符號）；Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

【答案】d 3d5 4 26NA sp2 H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+ Cu

【解析】

（1）元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的，Fe原子是26號元素，Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，這些電子排列時遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），這些能級的能量大小順序為：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，根據(jù)能量最低原理先排4s電子后排3d電子，所以最后排入的是3d電子，根據(jù)命名規(guī)則屬d區(qū)，Fe3+的價電子排布式為3d5，故答案為：d；3d5；

（2）乙二胺中含有2個N原子，根據(jù)化學式[Cu(en)2]2+知，其中Cu2+的配位數(shù)為2×2=4；單鍵為σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的物質的量為1mol×(11×2+4)=26mol，即26NA；故答案為：4；26NA；

（3）SeO3的中心原子價層電子對數(shù)為，則Se原子的雜化軌道類型為sp2；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強，故答案為：sp2；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+；

（4）根據(jù)晶胞結構分析，白球處于頂點和體心，則屬于該晶胞的白球原子數(shù)為8×+1=2，屬于該晶胞的黑球數(shù)目為4，該晶胞化學式為Cu2O，則黑球表示Cu；設晶胞的邊長為d，則=，故d=，故答案為：Cu；。